Eine Lösung wird durch Mischen bekannter Volumina von Lösungen mit bekannten Konzentrationen gebildet (eventuelle Volumenkontraktion beim Mischen wird vernachlässigt). Zum Beispiel:
CH3COOH pKa=4.76 c=0.1 v=10
HCl pKa=-10 c=0.1 v=20
Inputformate ohne blank (nach Namen erforderlich) und keine Dezimalkommata, sondern Dezimalpunkte.
pH 5) eine zehnmal höhere Konzentration von H⁺-Ionen darstellt. Für starke Säuren bei unbekanntem pKa gieb den ausreichend genauen Wert pKa=-10 ein.
Diese App berechnet je nach Wunsch den pH-Wert von Säuren und Basen verschiedenster Konzentrationen aber auch von deren Mischungen. Daher wird bei Anwendungen wie den unten aufgeführten die präzise Messung unerlässlich.
Für starke Säuren geben pKa=-1
Für starke Basen geben pKb=-1
Hey hoo👋🏾 Ich hoffe ihr habt heute schon "gebrückt". Dann
pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH
=> pOH = 1/2 (9,25 - log 2) = 4,48 und dann 14 - 4,48 = 9,52
Aber die Musterlösung rechnet munter mit dem PKS-Wert und substrahiert den von 14, also
pH = 14 - 1/2 (4,75 - log (2 mol/L)
= 11,78
Und das belastet mich...
Wie berechnet man also den PH-Wert bei schwachen Basen?
[Gib/Geben Sie] anschließend die gewünschten Vorgabewerte für Konzentration und Volumen ein. [Willst Du/Wollen Sie] kein Gemisch sondern eine einzelne Säure/Base berechnen, dann [wähle/wählen Sie] beim anderen jeweils (Keine) aus.
Es können die Konzentrationen und bei der Mischung auch die Volumina frei gewählt werden. Diese Messung, die die Säure- oder Basizität anzeigt, beeinflusst direkt chemische und biologische Prozesse. Warum wird für
1,6 M NH4Cl und 0,8 M NH3 und 2 M CH3COOK jeweils unterschiedliche Formeln verwendet und warum gilt meine Formel "schwache Base: pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH" hier nicht.
LG und ein schönes verlängertes Restwochenende!
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Hinweise zur pH Berechnung
Darunter wird nun automatisch der zugehörige pH-Wert sowie die ungefähre Farbe für den Indikator ausgegeben. Unser pH-Rechner vereinfacht diese Aufgabe, indem er schnelle und zuverlässige Ergebnisse liefert.
Kevin Henrique
Spezialist für die Erstellung von Inhalten, Reisender, Autodidakt und Schriftsteller.
Beschreibung im PDF-Format
Für Fachleute, die mit chemischen Lösungen arbeiten, ist die präzise Bestimmung des pH-Werts entscheidend. Bedenken Sie, dass die logarithmische Natur der Skala bedeutet, dass ein scheinbar kleiner Unterschied (z. (pKB (NH3) = 4,74)
Lösung: 14 - 4,74 = 9,26
=> pH = 1/2 (9,26 - log (1,6)) = 4,53
Lösung: pOH = 1/2 (pKB - lg c (OH-)
= 1/2 (4,74 - lg 0,8 mol/L)
= 2,42
=> pH = 14 - 2,42
= 11,58
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Das triggert mich gerade so hart.
Bei der ersten Aufgabe wird einfach als Formel genommen:
pH = 1/2 (pKs - log co) = 1/2 (9,26 - log (1,6)) = 4,53
Also es wird einfach der pKB-Wert von 14 substrahiert, und dann mit dem pKS = 9,26 weitergerechnet.
Bei der zweiten Aufgabe wird direkt mit dem pKB-Wert gerechnet.
pH 1/2 (pKB - lg c(OH-) = 1/2 (4,74 - log (0,8 mol/L) = 2,42
Und das dann von 14 substrahiert.
Aber wir haben es doch bei beiden Aufgaben mit der schwachen Base NH3 zu tun.
| Substanz | pH-Wert |
|---|---|
| Reines Wasser | 7,0 |
| Menschen Blut | 7,35 – 7,45 |
| konzentrierte Salzsäure | < 0,0 |
| Magensäure | 1,0 – 3,0 |
| Pankreassaft | 8,0 – 8,3 |
| Essigsäure (Essig) | 2,4 – 3,4 |
| Kühlschrank | 2,5 – 4,0 |
| Meerwasser | 7,5 – 8,4 |
| Poolwasser | 7,2 – 7,8 |
| Milch | 6,5 – 6,8 |
| Flüssigseife | 9,5 – 10,5 |
| Ammoniak | 11,0 – 12,0 |
| Natriumbicarbonat | 8,2 |
| Koks | 2,5 |
| Milch von Magnesia | 10,5 – 11,5 |
| Pufferlösung pH 4,00 | 4,00 |
| Pufferlösung pH 7,00 | 7,00 |
| Pufferlösung pH 10,00 | 10,00 |
| Rotwein | 3,5 |
| Bleichmittel (Natriumhypochlorit) | 11,0 – 13,0 |
| Phosphorsäure | 2,1 – 2,3 |
| Konzentrierte Schwefelsäure | < 0,3 |
| Zitronensaft | 2,0 |
| Sprudel | 4,5 – 5,0 |
| Destilliertes Wasser | 5,0 – 7,0 |
| Ammoniumbicarbonat | 7,8 |
| Chloroquin (0,051 TP5T-Lösung) | 8,4 |
| Natriumhydroxid (Ätznatron) | 14,0 |
| Kuhmilch | 6,4 – 6,8 |
| Honig | 3,9 |
| Neutralisation von HCl mit NaOH | 7,0 |
| Neutralisation von HCl mit NH4OH | 5,0 |
| Neutralisation von H2SO4 mit NaOH | 7,0 |
| Neutralisation von H2SO4 mit NH4OH | 4,0 |
| Vogelblut | 7,8 |
| Säugetierblut | 7,4 |
Diese Werte sind nur Richtwerte und können in Abhängigkeit von vielen Faktoren wie Temperatur und Lösungskonzentration variieren.
So kann selbst eine kleine Änderung des pH-Werts einen großen Einfluss auf die stattfindende chemische oder biologische Reaktion haben.
Wenn in dem von Ihnen verwendeten Tool ein Fehler auftritt, versuchen Sie, die Seite zu aktualisieren, oder wenden Sie sich an den Support.
Aber das ist anscheinden falsch.
Hat es damit zu tun, daß bei der ersten Aufgabe an NH3 noch die starke Säure HCl dranklebt und man deswegen die Formel für starke Säuren nehmen muß?
Ich hatte mir jetzt folgende Formel zurechtglegt....
starke Säure: pH = - log c
schwache SÄure: pH = 1/2 (pKS - log co)
schwache Base: pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH
starke Base: poH = - log (c) und dann 14 - poH
und für die Konzentrationen:
starke Säure: 10 ^-pH
schwache Säure: 10^(pKS/2pH)
schwache Base 10^(pKB/2poH)
starke Base: 10^-pOH
Aber irgendwie stolper ich immer wieder über so Ausnahmefälle...
in einer anderen Aufgabe soll der PH-Wert von 2 M CH3COOK bestimmt werden (mit PKS Essigsäure = 4,75).
Ich hätte jetzt gedacht, CH3COOK ist eine schwache Base , also pKB = 14 - 4,75 = 9,25.
Mein Ziel mit Digitalkw ist es, Werkzeuge zur Lösung von Problemen der Besucher mithilfe von Künstlicher Intelligenz zu teilen.
Für jede Verbindung einen beliebigen Namen (optional), Konzentrations-und Ka / Kb oder pKa / pKb Werte.
Wenn ich die Formel aus der ersten Aufgabe für die zweite annehme, wäre es:
pH = 1/2 (pKs - log co) = 1/2 (9,26 - log (0,8)) = 4,67... Wenn wir zum Beispiel kochen, betont Essig (pH ~2,5) den Geschmack durch die Freisetzung von H⁺-Ionen, die molekulare Strukturen verändern.
Dieser logarithmische Maßstab (0-14) hat eine kritische Besonderheit: Jede Einheit Unterschied repräsentiert eine zehnfache Variation der Konzentration von Wasserstoffionen.
Für jede Verbindung einen beliebigen Namen eingeben (optional), Konzentration, Volumen und Ka / Kb oder pKa / pKb Werte. Bekannte Anfangs-Konzentrationen der Komponenten in einer Mischung.
Referenz Tabelle: pH-Werte in gängigen Lösungen
Die folgende Tabelle bietet eine praktische Anleitung für schnelle Vergleiche:
Diese Werte dienen als Referenz, können jedoch je nach Temperatur, Reinheit der Substanzen und Messmethoden variieren.
Bei mir ging der Brückentag leider für's Lernen auf die Praktikumsklausur drauf - wobei eine Aufgabe mir jetzt gerade besonders viel Zeit raubt
"Bestimmen SIe die pH-Werte folgender wässriger Lsöungen. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass der pH-Wert ein logarithmisches Maß ist, was bedeutet, dass eine Änderung des pH-Werts um eine Einheit eine 10-fache Änderung des Säure- oder Basizitätsgrads der Lösung darstellt.
30 Säuren und Basen.